Алюминий температура плавления

Получение алюмокалиевых квасцов

Алюминий (лат. Aluminium), – в периодической системе алюминий находится в третьем периоде, в главной Алюминий температура плавления подгруппе третьей группы. Заряд ядра +13. Электронное собираем металлолом в левашово строение атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Металлический атомный радиус 0,143 нм, ковалентный – 0,126 нм, условный радиус иона Al 3+ – 0,057 нм. Энергия ионизации Al – Al + 5,99 эВ.

Наиболее холодильник здать на металлолом в чебоксарах характерная степень окисления атома алюминия +3. Отрицательная степень окисления проявляется редко. Во внешнем электронном слое атома существуют свободные Алюминий температура плавления d-подуровни. Благодаря этому его разделка подводных лодок на металлолом координационное число в соединениях может равняться не только 4 (AlCl 4-. AlH 4-. алюмосиликаты), но и 6 (Al2 O3. [Al(OH2 )6 ] 3+ ).

Историческая справка. Название Алюминий происходит от лат. по чем металлолом в севастополе alumen – так еще за 500 лет до н.э. назывались алюминиевые квасцы, которые применялись как протрава при крашении тканей и для дубления кожи. Датский ученый X. К. Эрстед в 1825, действуя амальгамой Алюминий температура плавления калия на безводный сдать металлолом в ровно АlСl3 и затем отгоняя ртуть, получил относительно чистый Алюминий. Первый промышленного способ производства Алюминия предложил в 1854 французский химик А.Э. Сент-Клер Девиль: способ заключался в восстановлении двойного хлорида Алюминия и натрия сдать металлолом цена в симферополе Na3 AlCl6 металлическим натрием. Похожий по цвету на серебро, Алюминий на первых порах ценился очень дорого. С году одновременно и независимо друг от друга Ч. Холлом в Алюминий температура плавления США и П. Эру во воздуховоды на металлолом Франции.

Нахождение в природе

Алюминий – самый распространенный в земной коре металл. На его долю приходится 5,5–6,6 мол. доли% или 8 масс.%. Главная масса его сосредоточена в алюмосиликатах. Чрезвычайно распространенным продуктом как искать металлолом разрушения образованных ими горных пород является глина, основной состав которой отвечает формуле Al2 O3. 2SiO2. 2H2 O. Из других природных форм нахождения Алюминий температура плавления алюминия наибольшее значение распил судов на металлолом имеют боксит Al2 O3. xH2 O и минералы корунд Al2 O3 и криолит AlF3. 3NaF.

В настоящее время в промышленности алюминий получают электролизом раствора глинозема Al2 чугун черный металлолом O3 в расплавленнном криолите. Al2 O3 должен быть достаточно чистым, поскольку из выплавленного алюминия примеси удаляются с большим трудом. Температура Алюминий температура плавления плавления Al2 O3 около технезис металлолом 2050 о С, а криолита – 1100 о С. Электролизу подвергают расплавленную смесь криолита и Al2 O3. содержащую около 10 масс.% Al2 O3. которая плавится при 960 о С и обладает электрической проводимостью, плотностью и цена металлолом европа 2012 вязкостью, наиболее благоприятствующими проведению процесса. При добавлении AlF3. CaF2 и MgF2 проведение электролиза оказывается возможным при Алюминий температура плавления 950 о С.

Электролизер для выплавки металлические двери на металлолом алюминия представляет собой железный кожух, выложенный изнутри огнеупорным кирпичом. Его дно (под), собранное из блоков спрессованного угля, служит катодом. Аноды располагаются сверху: это – алюминиевые каркасы, заполненные угольными покупаем металлолом в киргизии брикетами.

На катоде выделяется жидкий алюминий:

Алюминий собирается на дне печи, откуда периодически выпускается. На аноде выделяется кислород:

Кислород окисляет графит Алюминий температура плавления до оксидов углерода. По мере сгорания покупаю металлолом гросул олег углерода анод наращивают.

Алюминий, кроме того, применяется как легирующая добавка ко многим сплавам для придания им жаростойкости.

Физические свойства алюминия. Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, металлолом белгород продажа высокие теплопроводность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость. Он легко поддается ковке, штамповке, прокатке, волочению. Алюминий Алюминий температура плавления хорошо сваривается газовой, контактной и металлолом в острогожске других видами сварки. Решетка Алюминия кубическая гранецентрированная с параметром а = 4,,9 кг/м 3 ; tпл 660,24 °С; tкип около кал/(г·°С)]; электропроводность по отношению к меди (при 20 °С) 65,5%. Алюминий обладает невысокой металлолом вязники цены прочностью (предел прочности 50–60 Мн/м 2 ), твердостью (170 Мн/м 2 по Бринеллю) и высокой пластичностью (до 50%). При холодной прокатке предел прочности Алюминия возрастает до 115 Алюминий температура плавления Мн/м 2. твердость – до 270 Мн/м 2. относительное металлолом г ефремов удлинение снижается до 5% (1 Мн/м 2

и 0,1 кгс/мм 2 ). Алюминий хорошо полируется, анодируется и обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии). Обладая большим сродством к кислороду, металлолом неутомимости Алюминий на воздухе покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al2 О3. защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его Алюминий температура плавления высокие антикоррозионные свойства. Прочность оксидной пленки нормативы радиации на металлолом и защитное действие ее сильно убывают в присутствии примесей ртути, натрия, магния, меди и др. Алюминий стоек к действию атмосферной коррозии, морской и пресной воды, практически не взаимодействует с концентрированной или сильно разбавленной металлолом цены. категории лома в туле азотной кислотой, с органических кислотами, пищевыми продуктами.

При накаливании мелко раздробленного алюминия он энергично сгорает на воздухе. Аналогично Алюминий температура плавления протекает и взаимодействие его с серой. С хлором металлолом щелочные аккумуляторы цена и бромом соединение происходит уже при обычной температуре, с иодом – при нагревании. При очень высоких температурах алюминий непосредственно соединяется также с азотом и углеродом. Напротив, с водородом он не взаимодействует.

По ооо металлолом г н новгород отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическим путем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки, то происходит энергичная Алюминий температура плавления реакция:

Сильно разбавленные, а также очень таганрог вывоз металлолома частные объявления концентрированные HNO3 и H2SO4 на алюминий почти не действуют (на холоду), тогда как при средних концентрациях этих кислот он постепенно растворяется. Чистый алюминий довольно устойчив и по отношению к соляной кислоте, но обычный технический демонтаж и вывоз металлолома из софрино металл в ней растворяется.

При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты – соли, содержащие алюминий в составе Алюминий температура плавления аниона:

Алюминий, как происходит вывоз металлолома лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водород:

Образующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат:

Суммарное уравнение растворения алюминия в водном растворе конденсатор км 5 прием в чермет щелочи:

Алюминий заметно растворяется в растворах солей, имеющих вследствие их гидролиза кислую или щелочную реакцию, например, в растворе Na2 CO3 .

В ряду напряжений он располагается между Алюминий температура плавления Mg и чермет лист Zn. Во всех своих устойчивых соединениях алюминий трехвалентен.

Соединение алюминия с кислородом сопровождается громадным выделением тепла (1676 кДж/моль Al2 O3 ), значительно большим, чем у многих других металлов. В виду этого при бел чермет гродно приемка лома черных металлов накаливании смеси оксида соответствующего металла с порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к выделению из взятого оксида свободного металла. Метод восстановления при помощи Al Алюминий температура плавления (алюмотермия) цены на цветной металлолом в кривом роге часто применяют для получения ряда элементов (Cr, Mn, V, W и др.) в свободном состоянии.

Алюмотермией иногда пользуются для сварки отдельных стальных частей, в часности стыков трамвайных рельсов. Применяемая смесь («термит») состоит цена 1кг чермет в орле обычно из тонких порошков алюминия и Fe3 O4. Поджигается она при помощи запала из смеси Al и BaO2. Основная реакция идет по уравнению:

Причем развивается температура около 3000 о Алюминий температура плавления где принимают металлолом в чернушке С.

Оксид алюминия представляет собой белую, очень тугоплавкую (т. пл. 2050 о С) и нерастворимую в воде массу. Природный Al2 O3 (минерал корунд), а также полученный искусственно и затем сильно прокаленный отличается сдать авто на чермет в москве большой твердостью и нерастворимостью в кислотах. В растворимое состояние Al2 O3 (т. н. глинозем) можно перевести сплавлением со щелочами.

Обычно загрязненный оксидом железа природный корунд вследствие Алюминий температура цены на чермет по уфе плавления своей чрезвычайной твердости применяется для изготовления шлифовальных кругов, брусков и т.д. В мелко раздробленном виде он под названием наждака служит для очистки металлических поверхностей и изготовления наждачной бумаги. Для тех же целей как порезать металл толщиной 2см часто пользуются Al2 O3. получаемым сплавлением боксита (техническое название – алунд).

Прозрачные окрашеннные кристаллы корунда – красный рубин – примесь хрома – и синий сапфир – примесь титана и Алюминий температура куплю металлолом медь цена плавления железа – драгоценные камни. Их получают так же искусственно и используют для технических целей, например, для изготовления деталей точных приборов, камней в часах и т.п. Кристаллы рубинов, содержащих малую примесь Cr2 O3. покупка металлолома с демонтажем применяют в качестве квантовых генераторов – лазеров, создающих направленный пучок монохроматического излучения.

Ввиду нерастворимости Al2 O3 в воде отвечающий этому оксиду гидроксид Алюминий температура плавления покупка металлолома цены в бийске Al(OH)3 может быть получен лишь косвенным путем из солей. Получение гидроксида можно представить в виде следующей схемы. При действии щелочей ионами OH – постепенно замещаются в аквокомплексах [Al(OH2 )6 ] 3+ покупка отходов металлолома молекулы воды:

Al(OH)3 представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета, практически нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах и сильных щелочах. Он имеет, следовательно, амфотерный характер. Алюминий сдать стиральную машину на металлолом цена киров температура плавления Однако и основные и особенно кислотные его свойства выражены довольно слабо. В избытке NH4 OH гидроксид алюминия нерастворим. Одна из форм дегидратированного гидроксида – алюмогель используется в технике в покупка черного металлолома в челябинске качестве адсорбента.

При взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты:

Алюминаты наиболее активных одновалентных металлов в воде хорошо растворимы, но ввиду сильного гидролиза растворы их металлолом цена новосибирск устойчивы лишь при Алюминий температура плавления наличии достаточного избытка щелочи. Алюминаты, производящиеся от более слабых оснований, гидролизованы в растворе практически нацело и поэтому могут быть получены только сухим путем (сплавлением цена металлолом б26 Al2 O3 с оксидами соответствующих металлов). Образуются метаалюминаты, по своему составу производящиеся от метаалюминиевой кислоты HAlO2. Большинство из них в воде нерастворимо.

С кислотами Al(OH)3 образует соли. цена на металлолом в аше Производные Алюминий температура плавления большинства сильных кислот хорошо растворимы в воде, но довольно значительно гидролизованы, и поэтому растворы их показывают кислую реакцию. Еще сильнее гидролизованы растворимые соли алюминия и слабых кислот. цветмет цены прайс иваново Вследствие гидролиза сульфид, карбонат, цианид и некоторые другие соли алюминия из водных растворов получить не удается.

В водной среде анион Al 3+ непосредственно окружен шестью молекулами воды. Такой гидратированный ион несколько диссоциирован по медь ii углекислая основная формула Алюминий температура плавления схеме:

Константа его диссоциации равна 1. 10 -5. т.е. он является слабой кислотой (близкой по силе к уксусной). Октаэдрическое окружение Al 3+ шестью молекулами воды сохраняется и в кристаллогидратах ряда металлолом 3а 2 солей алюминия.

Алюмосиликаты можно рассматривать как силикаты, в которых часть кремниекислородных тетраэдров SiO4 4 – заменена на алюмокислородные тетраэдры AlO4 5- Из алюмосиликатов наиболее распространены полевые шпаты, на Алюминий металлолом цены в усинске температура плавления долю которых приходится более половины массы земной коры. Главные их представители – минералы

Очень распространены минералы группы слюд, например мусковит Kal2 (AlSi3 O10 ) (OH)2. e1 чермет плаза Большое практическое значение имеет минерал нефелин (Na, K)2 [Al2 Si2 O8 ], который используется для получения глинозема содовых продуктов и цемента. Это производство складывается из следующих Алюминий температура плавления операций: a) нефелин и известняк спекают в трубчатых печах при 1200 о С:

б) образовавшуюся массу выщелачивают водой – образуется раствор алюминатов натрия и калия и шлам CaSiO3 :

в) через раствор алюминатов пропускают образовавшийся при спекании CO2 :

г) нагреванием Al(OH)3 получают глинозем:

д) выпариванием маточного раствора выделяют соду и потаж, а ранее полученный шлам идет на производство Алюминий температура плавления цемента.

При производстве 1 т Al2 O3 получают 1 т содопродуктов Чермет нн и 7.5 т цемента.

Некоторые алюмосиликаты обладают рыхлой структурой и способны к ионному обмену. Такие силикаты – природные и особенно искусственные – применяются для водоумягчения. Кроме того, благодаря своей сильно развитой поверхности, они используются в качестве носителей катализаторов, т.е. как материалы, пропитываемые катализатором.

Галогениды алюминия в Алюминий температура плавления обычных условиях – бесцветные кристаллические вещества. В ряду галогенидов алюминия AlF3 сильно отличается по свойствам от своих аналогов. Он тугоплавок, мало растворяется в воде, химически неактивен. Основной способ получения AlF3 основан на действии безводного HF на Al2 O3 или Al:

Соединения алюминия с хлором, бромом и иодом легкоплавки, весьма реакционноспособны и хорошо растворимы не только в воде, но и во многих Алюминий температура плавления органических растворителях. Взаимодействие галогенидов алюминия с водой сопровождается значительным выделением теплоты. В водном растворе все они сильно гидролизованы, но в отличие от типичных кислотных галогенидов неметаллов их гидролиз неполный и обратимый. Будучи заметно летучими уже при обычных условиях, AlCl3. AlBr3 и AlI3 дымят во влажном воздухе (вследствие гидролиза). Они могут быть получены прямым взаимодействием простых Алюминий температура плавления веществ.

Плотности паров AlCl3. AlBr3 и AlI3 при сравнительно невысоких температурах более или менее точно соответствуют удвоенным формулам – Al2 Hal6. Пространственная структура этих молекул отвечает двум тетраэдрам с общим ребром. Каждый атом алюминия связан с четырьмя атомами галогена, а каждый из центральных атомов галогена – с обоими атомами алюминия. Из двух связей центрального атома галогена одна Алюминий температура плавления является донорно-акцепторной, причем алюминий функционирует в качестве акцептора.

С галогенидными солями ряда одновалентных металлов галогениды алюминия образуют комплексные соединения, главным образом типов M3 [AlF6 ] и M[AlHal4 ] (где Hal – хлор, бром или иод). Склонность к реакциям присоединения вообще сильно выражена у рассматриваемых галогенидов. Именно с этим связано важнейшее техническое применение AlCl3 в Алюминий температура плавления качестве катализатора (при переработке нефти и при органических синтезах).

Из фторалюминатов наибольшее применение (для получения Al, F2. эмалей, стекла и пр.) имеет криолит Na3 [AlF6 ]. Промышленное производство искусственного криолита основано на обработке гидроксида алюминия плавиковой кислотой и содой:

Хлоро-, бромо- и иодоалюминаты получаются при сплавлении тригалогенидов алюминия с галогенидами соответствующих Алюминий температура плавления металлов.

Хотя с водородом алюминий химически не взаимодействует, гидрид алюминия можно получить косвенным путем. Он представляет собой белую аморфную массу состава (AlH3 )n. Разлагается при нагревании выше 105 о С с выделением водорода.

При взаимодействии AlH3 с основными гидридами в эфирном растворе образуются гидроалюминаты:

Гидридоалюминаты – белые твердые вещества. Бурно разлагаются водой. Они – сильные Алюминий температура плавления восстановители. Применяются (в особенности Li[AlH4 ]) в органическом синтезе.

Сульфат алюминия Al2 (SO4 )3. 18H2 O получается при действии горячей серной кислоты на оксид алюминия или на каолин. Применяется для очистки воды, а также при приготовлении некоторых сортов бумаги.

Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4 )2. 12H2 O применяются в больших количествах для дубления кож, а Алюминий температура плавления также в красильном деле в качестве протравы для хлопчатобумажных тканей. В последнем случае действие квасцов основано на том, что образующиеся вследствие их гидролиза гидроксид алюминия отлагается в волокнах ткани в мелкодисперсном состоянии и, адсордбируя краситель, прочно удерживает его на волокне.

Из остальных производных алюминия следует упомянуть его ацетат (иначе – уксуснокислую соль) Al(CH3 COO)3. используемый при крашении тканей Алюминий температура плавления (в качестве протравы) и в медицине (примочки и компрессы). Нитрат алюминия легко растворим в воде. Фосфат алюминия нерастворим в воде и уксусной кислоте, но растворим в сильных кислотах и щелочах.

Алюминий в организме. Алюминий входит в состав тканей животных и растений; в органах млекопитающих животных обнаружено от 10 -3 до 10 -5 % Алюминия (на сырое вещество). Алюминий накапливается в печени, поджелудочной и щитовидной железах. В растительных Алюминий температура плавления продуктах содержание Алюминия колеблется от 4 мг на 1 кг сухого вещества (картофель) до 46 мг (желтая репа), в продуктах животного происхождения – от 4 мг (мед) до 72 мг на 1 кг сухого вещества (говядина). В суточном рационе человека содержание алюминия достигает 35–40 мг. Известны организмы – концентраторы алюминия, например, плауны (Lycopodiaceae), содержащие в золе до 5,3% алюминия, моллюски (Helix и Lithorina), в золе которых 0,2–0,8% алюминия. Образуя Алюминий температура плавления нерастворимые соединения с фосфатами, алюминий нарушает питание растений (поглощение фосфатов корнями) и животных (всасывание фосфатов в кишечнике).

Геохимия алюминия. Геохимические черты алюминия определяются его большим сродством к кислороду (в минералах алюминий входит в кислородные октаэдры и тетраэдры), постоянной валентностью (3), слабой растворимостью большинства природных соединений. В эндогенных процессах при застывании магмы и формировании Алюминий температура плавления изверженных пород алюминий входит в кристаллическую решетку полевых шпатов, слюд и других минералов – алюмосиликатов. В биосфере алюминий – слабый мигрант, его мало в организмах и гидросфере. Во влажном климате, где разлагающиеся остатки обильной растительности образуют много органических кислот, алюминий мигрирует в почвах и водах в виде органоминеральных коллоидных соединений; алюминий адсорбируется коллоидами и осаждается в нижней части почв. Связь алюминия с кремнием Алюминий температура плавления частично нарушается и местами в тропиках образуются минералы – гидрооксиды алюминия – бемит, диаспор, гидраргиллит. Большая же часть алюминия входит в состав алюмосиликатов – каолинита, бейделлита и других глинистых минералов. Слабая подвижность определяет остаточное накопление алюминия в коре выветривания влажных тропиков. В результате образуются элювиальные бокситы. В прошлые геологические эпохи бокситы накапливались также в озерах и прибрежной зоне морей Алюминий температура плавления тропических областей (например, осадочные бокситы Казахстана). В степях и пустынях, где живого вещества мало, а воды нейтральные и щелочные, алюминий почти не мигрирует. Наиболее энергична миграция алюминия в вулканических областях, где наблюдаются сильнокислые речные и подземные воды, богатые алюминием. В местах смещения кислых вод с щелочными – морскими (в устьях рек и других), алюминий осаждается с образованием бокситовых месторождений.

Применение Алюминий температура плавления Алюминия. Сочетание физических, механических и химических свойств Алюминия определяет его широкое применение практически во всех областях техники, особенно в виде его сплавов с других металлами. В электротехнике Алюминий успешно заменяет медь, особенно в производстве массивных проводников, например, в воздушных линиях, высоковольтных кабелях, шинах распределительных устройств, трансформаторах (электрическая проводимость Алюминия достигает 65,5% электрической проводимости Алюминий температура плавления меди, и он более чем в три раза легче меди; при поперечном сечении, обеспечивающем одну и ту же проводимость, масса проводов из Алюминий вдвое меньше медных). Сверхчистый Алюминий употребляют в производстве электрических конденсаторов и выпрямителей, действие которых основано на способности оксидной пленки Алюминия пропускать электрический ток только в одном направлении. Сверхчистый Алюминий, очищенный зонной плавкой, применяется для синтеза полупроводниковых Алюминий температура плавления соединений типа АIII BV. применяемых для производства полупроводниковых приборов. Чистый Алюминий используют в производстве разного рода зеркальных отражателей. Алюминий высокой чистоты применяют для предохранения металлических поверхностей от действия атмосферной коррозии (плакирование, алюминиевая краска). Обладая относительно низким сечением поглощения нейтронов, Алюминий применяется как конструкционный материал в ядерных реакторах.

В Алюминий температура плавления алюминиевых резервуарах большой емкости хранят и транспортируют жидкие газы (метан, кислород, водород и т.д.), азотную и уксусную кислоты, чистую воду, перекись водорода и пищевые масла. Алюминий широко применяют в оборудовании и аппаратах пищевой промышленности, для упаковки пищевых продуктов (в виде фольги), для производства разного рода бытовых изделий. Резко возросло потребление Алюминий для отделки зданий, архитектурных, транспортных и спортивных сооружений.

В металлургии Алюминий (помимо сплавов на его основе) – одна из самых распространенных легирующих добавок в сплавах на основе Сu, Mg, Ti, Ni, Zn и Fe. Применяют Алюминий также для раскисления стали перед заливкой ее в форму, а также в процессах получения некоторых металлов методом алюминотермии. На основе Алюминия методом порошковой металлургии создан САП (спеченный алюминиевый порошок), обладающий при температурах выше 300 °С большой жаропрочностью.

Алюминий используют в производстве взрывчатых веществ (аммонал, алюмотол). Широко применяют различные соединения Алюминия.

Производство и потребление Алюминия непрерывно растет, значительно опережая по темпам роста производство стали, меди, свинца, цинка.

Список использованной литературы

1. В.А. Рабинович, З.Я. Хавин «Краткий химический справочник»

2. Л.С. Гузей «Лекции по общей химии»

Читайте также c Алюминий температура плавления:
Какими проводками оприходовать металлолом
Металлолом онлайн
Демонтаж металлоконструкций грандсмета
Восьмерошный движок в металлолом
Цены на металлолом в паылодаре
Алюминий цена за 1 кг